4 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 （選擇題 共 42 分）

　每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 14 道小題，共 42 分。

　 1 ．北京市十五屆人大常委會(huì)第十三次會(huì)議上報(bào)告了 “ 大力促進(jìn)源頭減量強(qiáng)化生活垃圾分類(lèi)

　工作 ” 議案辦理情況。下列垃圾分類(lèi)不．合．理．的是

　 A

　B

　C

　D

　垃圾

　廢熒光燈管

　丟棄的菜葉

　廢藥品

　衛(wèi)生間廢紙

　 垃 圾分類(lèi)

　2 ．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不．正．確．的是

　A ．化石燃料是可再生能源

　B ．食鹽可做調(diào)味劑和防腐劑

　C ．蠶絲是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料

　D．空氣質(zhì)量報(bào)告中 PM 2.5 指的是懸浮顆粒物

　3 ．下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

　 A ．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　 B．氨氣的電子式：

　D ．常溫時(shí)，氯化銨溶液

　pH ＜ 7

　的原因：

　NH

　? ＋ H 2 O

　NH 3 · H 2 O ＋ H＋

　4．阿伏加德羅常數(shù)的值為 N A ，下列說(shuō)法正確的是 A．1 mol 甲烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為 4 N A B．1 mol Na 2 O 2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 N A C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N 2 和 O 2 的混合氣體中分子數(shù)為 0.2 N A D．密閉容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2 N A +7

　 2 8

　H + ＋ e－ H + ＋ e－ ① ②③3 (aq)

　4 (aq) 4 5 ．下列指定反應(yīng)的離子方程式不．正．確．的是

　A．向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：

　2H 2 O

　B ．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：

　2Cl－ ＋H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2OH－

　C．飽和 Na 2 CO 3 溶液與 CaSO 4 固體反應(yīng)：CO 2－ ＋CaSO 4 (s) CaCO 3 (s)＋SO 2－

　D ．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：

　Ba 2+ ＋ OH－ ＋

　H + ＋ SO 2－

　BaSO 4 ↓＋H 2O

　6．有機(jī)化合物 X（HOCH 2 CH＝CHCH 2 OH）主要用于殺蟲(chóng)劑、農(nóng)業(yè)化學(xué)品和維生素 B 6 的中間體。關(guān)于 X 的下列說(shuō)法不．正．確．的是 A．存在順?lè)串悩?gòu) B ．可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

　C．熔沸點(diǎn)低于 CH 3 CH＝CHCH 3 D．核磁共振氫譜有 3 種類(lèi)型氫原子吸收峰 7．近年來(lái)，利用電化學(xué)催化方法進(jìn)行 CO 2 轉(zhuǎn)化的研究引起了世界范圍內(nèi)的高度關(guān)注。下圖是以 Cu 作為催化劑 CO 2 轉(zhuǎn)化為甲酸的反應(yīng)過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不．正．確．的是

　 A．過(guò)程①說(shuō)明在催化劑作用下，O－C－O 之間形成了一種特殊的化學(xué)鍵 B． 過(guò)程②和③吸收了能量并形成了 O－H 鍵和 C－H 鍵 C． CO 2 和 HCOOH 中均只含有極性共價(jià)鍵 D ．每

　1

　mol

　CO 2

　完全轉(zhuǎn)化為甲酸需得

　2

　mol

　e－ 8．根據(jù) Cl 2 通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不．正．確．的是

　 溶液

　現(xiàn)象

　結(jié)論

　A

　FeCl 2 溶液 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

　Cl 2 有氧化性 B

　H 2 S 溶液 產(chǎn)生黃色渾濁

　非金屬性 Cl＞S C

　滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

　溶液紅色褪去

　氯氣具有酸性

　D

　品紅溶液

　溶液褪色

　氯水具有漂白性

　SiH 4 Mg(OH) 2 堿液

　NH 3 MgCl 2 ·6NH 3

　 ℃MgCl 2 電解

　Mg HCl NH 4Cl A 2B NH 3(l) NH 4Cl 3 9．下圖中反應(yīng)①是制備 SiH 4 的一種方法，其副產(chǎn)物 MgCl 2 ·6NH 3 是優(yōu)質(zhì)的鎂資源，下列 說(shuō)法不．正．確．的是

　 反應(yīng) ①

　A ． A 2 B 的 化 學(xué) 式 為 Mg 2 Si

　B． 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 NH 3 和

　C．分別將 MgCl 2 溶液和 Mg(OH) 2 懸濁液加熱，灼燒，最終得到的固體不同 D．MgCl 2 ·6NH 3 所含部分元素的原子半徑由小到大的順序 H＜Cl＜Mg 10．下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達(dá)到廢水處理的目的（已知：a 室中微生物降解有機(jī)物產(chǎn)生 e﹣、CO 2 和 H + ）。關(guān)于該電池， 下列說(shuō)法不．正．確．的是

　 A．H + 通過(guò)質(zhì)子交換膜從 a 室進(jìn)入 b 室 B．a(chǎn) 室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極 C ． b

　室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：

　O 2 ＋ 4e－ ＋ 4H +

　 2H 2 O

　D．將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為 N 2 時(shí)，電極反應(yīng)為：2NO － ＋10e﹣＋12H + N 2 ＋ 6H 2O

　 11． 室溫下，取 20 mL 0.1 mol·L −1 H 2 A 溶液，滴加 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液。已知 NaHA 溶液顯堿性，下列說(shuō)法不．正．確．的是

　A ． 0.1

　mol · L −1

　 H 2 A

　溶液中有

　c(H A － ) ＋ c(H 2 A ) ＋ c( A 2− ) ＝ 0.1

　mol · L −1

　B ．當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中

　c(Na + ) ＝ c(H A－ ) ＋ c( A 2− )

　C ．消耗

　10

　mL

　NaOH

　溶液時(shí)，溶液

　pH ＜ 7 ，溶液中：

　c

　(H A－ ) ＞ c(Na + )

　D ．消耗

　40

　mL

　NaOH

　溶液時(shí)，溶液中：

　c(Na + ) ＞ c( A 2− ) ＞ c(OH－ ) ＞ (H A － )

　電阻

　e﹣ CO 2 O 2 石

　墨

　石

　墨

　一 微生物 一 有機(jī)物 a 室 質(zhì)子交換膜

　b 室H 2O

　V (NaCl) /mL 12 ．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：

　C 4 H 10 (g)

　C 4 H 8 (g) +H 2 (g) △H 。該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系 如右圖，下列說(shuō)法正確的是

　A ．該反應(yīng) △ S ＜ 0

　B．壓強(qiáng) P 1 ＜P 2 C ．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低

　 D ．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)

　 13．圖 1 表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和 0.1 mol·L −1

　CuSO 4 溶液中滴入 NaCl 溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖 2 表示：CuCl 2 溶液中氯離子濃度隨 溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不．合．理．的是

　已知：CuSO 4 溶液中存在平衡 X

　：Cu 2+ ＋4H 2 O

　 [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ （藍(lán)色）

　CuCl 2

　溶液呈綠色，溶液中存在平衡

　Y ：

　4Cl－ ＋ [Cu(H2 O) 4 ] 2+

　 [CuCl 4 ] 2－ ＋ 4H2 O

　氯離子濃度/（mg/L）

　氯離子濃度/（mg/L）

　 圖 1 圖 2 A．平衡 Y 是圖 1 中兩條曲線沒(méi)有重合的主要原因 B．由圖 2 可知平衡 Y 為吸熱反應(yīng) C．平衡 X 是無(wú)水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因 D．CuCl 2 溶液加水稀釋?zhuān)�溶液最終變?yōu)闇\綠色 溫 度 / ℃ CuSO 4 溶液

　14． 12．對(duì) FeCl 3 溶液與 KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實(shí)驗(yàn)的分析和結(jié)論不．正．確．的是

　實(shí)驗(yàn)操作

　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　 ①

　取 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液于試管中，滴加 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 3 滴，振蕩，充分反應(yīng)

　溶液呈深棕黃色

�、�

　將上述溶液均分后分置于試管 1 和試管 2 中

　向試管 1 中滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 溶液顯紅色

　向試管 2 中加入 1mL CCl 4 ，充分振蕩、靜置 溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色

　 ③

　取試管 2 的上層液體置于試管 3 中，滴加 2 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液

　溶液微弱變紅

　A．FeCl 3 與 KI 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有 I 2 生成 B．試管 1 中溶液顯紅色，證明 FeCl 3 與 KI 的反應(yīng)具有可逆性 C．試管 3 中紅色比試管 1 中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果 D．試管 2 中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動(dòng)的結(jié)果

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