人大附選擇專項(xiàng)訓(xùn)練3
發(fā)布時間:2020-07-10 來源: 工作計(jì)劃 點(diǎn)擊:
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 (選擇題 共 42 分)
每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,每小題 3 分,共 14 道小題,共 42 分。
1 .科學(xué)技術(shù)推動人類發(fā)展。下列描述不.正.確.的是
A
B
C
D
“ 嫦娥四號”的著 長征五號運(yùn)載火箭
我國科學(xué)家研制成
科學(xué)家合成世界首
陸器等器件用到
的燃料為液氫液氧,
功“天機(jī)芯”芯片,
個由碳原子構(gòu)成的
鎂合金鍛件,屬于
有高能量、無污染等
其成分為二氧化硅。
具有半導(dǎo)體特性的
合金材料。
特點(diǎn)。
碳環(huán)
C 18 ,屬于單質(zhì)。
2.2019 年 12 月以來,我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法正確的是
A.新型冠狀病毒由 C、H、O 三種元素組成 B .口罩中間的熔噴布具有核心作用,其主要原料為聚丙烯,屬于有機(jī)高分子材料
C .過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D.“84”消毒液是以 NaClO 為主要有效成分的消毒液,為了提升消毒效果,可以與潔 廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用
3 .下列化學(xué)用語表達(dá)不.正.確.的是
A.CH 4 的球棍模型:
B . CO 2
的電子式
C.Na 2 CO 3 溶液呈堿性的原因:CO 3 2— + 2H 2 O H 2 CO 3 + 2OH —
D.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管:3Ag + 4H + + NO 3 — = 3Ag + + NO↑+2H 2 O 4. N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 苯含有的分子數(shù)約為 NA B.密閉容器中 23 g NO 2 與 N 2 O 4 的混合氣體中氮原子數(shù)為 0.5N A C . 1
L
0.1
mol·L- 1
的
NaHCO 3
溶液中, HCO 3-
和
CO 3 2-
離子數(shù)之和為
0.1N A
D.密閉容器中 1 mol N 2 (g)與 3 mol H 2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成 6N A 個 N-H 鍵
5 .下列實(shí)驗(yàn)未.涉.及.氧化還原反應(yīng)的是
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
Cl 2 通到 AgNO 3 溶液中
乙烯通入酸性
KMnO 4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl 2 溶液 K 2 Cr 2 O 7 溶 液 中滴 入 氫 氧 化 鈉現(xiàn)象
有白色沉淀產(chǎn)生
溶液由紫紅色褪為無色
產(chǎn)生白色沉淀, 最終變成紅褐色
溶液由橙色變?yōu)辄S色
6 .漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。
下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A.漢黃芩素的分子式為 C 16 H 13 O 5
B.該物質(zhì)遇 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1mol Br 2
D.與足量 H 2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種 7.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于 LDH(一種固體催化劑)合成 的原理示意圖如下。下列說法不.正.確.的是
A.該過程中 H 2 O 被還原生成氧氣 B .該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成 NH3 的過程屬于氮的固定 D.該過程的化學(xué)方程式為:2 N 2 +6 H 2 O
4 NH 3 +3 O 2 8 .高鐵酸鉀( K 2 FeO 4 )是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:
下列敘述不.正.確.的是
A.用 K 2 FeO 4 對飲用水殺菌消毒的同時,還產(chǎn)生 Fe(OH) 3 膠體吸附雜質(zhì)凈化水 B.用 FeCl 2 溶液吸收反應(yīng) I 中尾氣后可再利用
C.反應(yīng) II 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3∶2
D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na 2 FeO 4 < K 2 FeO 4
9 .合成高分子金屬離子螯合劑的反應(yīng):
下列說法不.正.確.的是
A.聚合物應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如 NaOH)長期接觸
B .聚合物的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 1mol 與足量銀氨溶液作用可析出 2mol 銀
D .通過質(zhì)譜法測定其平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度
10.已知 X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為 0.01m ol/L)溶液的 pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不.正.確.的是 A.Z 元素最高價氧化物的化學(xué)式為 ZO 3 B .簡單離子半徑大小順序:
X>M
C .簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
Z>W>Y
D.X、Z 的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成
11.溫度分別為 T 1 和 T 2 時,將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g) ,一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度 /K
t/min t 1 t 2 t 3 t 4 T 1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T 2 n(Y)/mol 0.13 0.09
0.08 下列說法正確的是
A .該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.T 2 溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=4 C .溫度為
T 1
時, 0~t 1
時間段的平均速率 υ(Z)=2.0×10- 3 mol·L - 1 ·min - 1 D.在 T 1 下平衡后,保持其他條件不變,再充入 0.2molZ,平衡時 X 的體積分?jǐn)?shù)增大
12 .國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保 “ 全氫電池 ” ,有望減少廢舊電池產(chǎn)生
污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A .“全氫電池”工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B .
吸附層
b
發(fā)生的電極反應(yīng):
H 2
–
2e-
+
2
OH- =
2H 2 O C. Na + 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動 D.“全氫電池”的總反應(yīng):
2H 2
+ O 2 =2H 2O
13 .常溫下,在
HA
和
NaA
的混合溶液中
c(HA) + c(A- )=0.1
mol·L - 1 ,溶液中
c(HA)
和
c(A- ) 的大小隨著
pH
變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不.正.確.的是
A .常溫下, HA
的電離平衡常數(shù)約為
10- 5
B.在 pH=3.75 溶液中:
c(Na+ ) + c(H + ) + c(HA)
=
c(OH - )
+ 0.1
mol·L - 1
C .在
pH=5.75
溶液中:
c(OH- )<
c(H + )<
c(A - )
<
c(HA)
D .在
K
點(diǎn)的溶液中, HA
的電離程度大于
A- 的水解程度
14.某小組在 Fe 2+ 檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中觀察到異,F(xiàn)象,為探究“紅色褪去”的原因,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
編號
實(shí)驗(yàn)
I 實(shí)驗(yàn)
II 實(shí)驗(yàn)
III
將實(shí)驗(yàn) I 褪色后的溶液分三份分 為進(jìn)一步探究― 紅色褪去‖ 的原
別進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 因,又進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)
、
步驟
、谌》磻(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和
BaCl 2 溶液 現(xiàn)象
溶液先變紅,片刻后紅色褪去, 有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為 O 2)
①無明顯現(xiàn)象 ②溶液變紅 ③產(chǎn)生白色沉淀 ①溶液變紅,一段時間后不褪色。
、跓o白色沉淀產(chǎn)生
分析上述三個實(shí)驗(yàn),下列敘述不.正.確.的是
A .在此實(shí)驗(yàn)條件下
H 2 O 2
氧化
Fe 2+ 的速率比氧化
SCN- 的速率快
B .通過實(shí)驗(yàn) Ⅱ 推出實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中紅色褪去的原因是由于
SCN- 被氧化
C.通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ對比推出紅色褪去只與 H 2 O 2 的氧化性有關(guān)
D .綜上所述,實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中紅色褪去的原因與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)
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