校 北京市人大附中分校 2020-2021 學(xué)年度第一學(xué)期 高三化學(xué)復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)試題 2020 年 08 月 27 日 本卷主要檢測(cè)知識(shí)范圍 1. 物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì) 2.化學(xué)用語(yǔ) 3. 離子反應(yīng) 4.溶液及分散系。

　可能用到的原子量：H 1

　O 16

　N

　14

　Na

　23

　Fe 56

　 Cu

　63.5 I 卷( 選擇題部分) 選擇題( 每小題只有 一題 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 5 分，共 70 分) 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是(

　) A.維生素 C 具有還原性，應(yīng)密封保存 B.用 Na 2 S 處理工業(yè)廢水中的 Cu 2+ 、Hg 2+ 等重金屬離子 C.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒 D.酸性潔廁靈與堿性“84 毒液”共用，可提高清潔效果 2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是(

　 ) A.根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等 B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 D.根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物 3.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是(

　) A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng): CH 3 COOH+C 2 H 5 l8 OH=CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 18 O B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　C.二氧化碳分子的比例模型：

　D. NaCl 溶液導(dǎo)電: NaCl

　Na + +Cl -

　4.下列離子組一定能大量共存的是(

　) A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl - 、NO 3 - 、Na +

　 電解

　B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：

　Na + 、 AlO 2 - 、 NO 3 - 、HCO 3 -

　C.含大量 Al 3+ 的溶液中：

　K + 、Na + 、 NO 3 - 、ClO -

　D.含大量 OH - 的溶液中：

　CO 3 2- 、Cl - 、F - 、K +

　5. 16 O 和18 O 是氧元素的兩種核素，N A

　表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

　 ) A.

　16 O 與18 O 互為同分異構(gòu)體 B.

　16 O 與18 O 核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16 O 與 18 O 間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16 O 2 與 1.12 L 18 O 2 均含有 0.1N A 個(gè)氧原子 6.下列推斷正確的是(

　) A. SiO 2 是酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應(yīng) B. Na 2 O、Na 2 O 2

　組成元素相同，與 CO 2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C. CO、NO、NO 2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 7.水是最寶貴的資源之一， 下列表述正確的是(

　) A. H 2 O 的電子式為：

　B.4℃時(shí)，純水的 pH=7 C. D 2 16 O 中， 質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D.273K、 101kPa, 22.4 L 水含有的原子個(gè)數(shù)為 3N A 個(gè) 8.對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(

　) A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na+H 2 O= Na 2 O+H 2 ↑ B.用稀硫酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

　H 2 O H + + OH -

　C.將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H + + CaCO 3 = CO 2 ↑+Ca 2+ + H 2 O D.用電子式表示 NaCl 的形成過(guò)程：

　 9.下列反應(yīng)的離子方程式與解釋均正確的是(

　 ) A.將銅屑加入 Fe 3+ 溶液中：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+

　B.CO 2 通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：

　+CO 2 + H 2 O→ + NaHCO 3

　C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ +4H + +NO 3 - =Fe 3+ +2H 2 O+NO↑ D.用濃鹽酸酸化的 KMnO 4 溶液與 H 2 O 2 反應(yīng)，證明 H 2 O 2 具有還原性：2MnO 4 -+6H + +5H 2 O 2 =2Mn 2+ +5O 2 ↑+ 8H 2 O 10.在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

　)

　A. a 反應(yīng)：Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =Fe 3+ +2H 2 O B. b 反應(yīng)：HCO 3 - +OH - =CO3 2- +H 2 O C. c 反應(yīng)：H + +OH - =H 2 O D. d 反應(yīng)：Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al (OH) 3 ↓+3NH 4 +

　11.下列說(shuō)法正確的是(

　) A.46 g NO 2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 N A

　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 15 NH 3 含有的質(zhì)子數(shù)為 10N A

　C.常溫下，pH=13 的 NaOH 溶液中 OH - 數(shù)目為 0.1N A

　D.1 molNa 2 O 2 固體中的陰離子的數(shù)目為 2N A

　12.下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是(

　) A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：CaSO 4 (S)+CO 3 2- (aq)=CaCO 3 (s)+SO 4 2- (aq) B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH - +2H 2 O= 2AlO 2 -

　+3H 2 ↑ C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO 4 - + 16H + +5C 2 O 4 2- =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+ 8H 2 O D.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過(guò)量 CO 2 制備硅酸凝膠：SiO 3 2- + 2CO 2 +2H 2 O= H 2 SiO 3

　(膠體) + 2HCO 3 -

　13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中 SO 2 的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO 3 2- >I - >Cl - )。

　 下列說(shuō)法不正確的是(

　 ) A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性 B.通入 N 2 和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出 C.若試劑 A 選擇氯水，則試劑 B 可選擇 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液 D.若試劑 A 選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑 B 可選擇 I 2

　標(biāo)準(zhǔn)液 14.利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是(

　 )

　A.工業(yè)溴中含少量 Cl 2 ，可用 NaOH 溶液除去 B.工業(yè)上常利用電解熔融 MgCl 2 冶煉金屬鎂 C.富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) D.若提取 1 mol 工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8 L 的 Cl 2

　II 卷( 非選擇題部分，共 30 分) ( 以下每題拍 一 張照片上傳園釘) 15. (16 分) 用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

　(1)用核素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為 37，質(zhì)子數(shù)為 17 的 Cl 原子__________。

　(2) 二氧化碳的電子式為_(kāi)__________；氫氧化鈉的電子式為_(kāi)___________。

　(3)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖___________ 。

　(4)用電子式表示水分子的形成過(guò)程_____________________。

　(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

　(6) Na 2 SO 3 溶液中滴入酚酞溶液變紅，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

　(7) NO x 是汽車尾氣中的主要污染物之一。NO x 能形成酸雨，寫(xiě)出 NO 2 轉(zhuǎn)化為 HNO 3 的化學(xué)方程式______________________________。

　16. (14 分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的 5 種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離

　子的物質(zhì)的量濃度相等，均為 0.1 mol/L。

　(已知硅酸不溶于水) 陽(yáng)離子 K +

　Cu 2+

　Fe 3+

　Al 3+

　Fe 2+

　陰離子 Cl -

　CO 3 2-

　 NO 3 -

　 SO 4 2-

　 SiO 3 2-

　 甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

　II.取少量溶液，加入 KSCN 溶液無(wú)明顯變化。

　III.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

　IV.向 III 中所得的溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。

　請(qǐng)推斷：

　(1)由 I、II 判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_____________ (寫(xiě)離子符號(hào))。

　(2) III 中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是___________________。

　(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是__________，陰離子是__________。(寫(xiě)離子符號(hào)) (4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)__________g。

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