中 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué)期 末 考前練習(xí)（一）

　出題人：陳志剛

　李毅 15.（14 分）有機(jī)材料 PMMA、新型可生物降解高分子材料 PET、常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥 Aspirin 以及有機(jī)凈水材料 PAM 的合成路線如下：

　已知：

　（1）

　A 屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

�。�2）

　A 與苯在 AlCl 3 催化作用下反應(yīng)生成 B 的反應(yīng)類型是_____________________________。

�。�3）

　B 在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物 C 與 F。

�、� C 由碳、氫、氧三種元素組成，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰。C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

�、� 向少量 F 溶液中滴加幾滴 FeCl 3 溶液，溶液呈紫色，且 F 在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G 物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為___________________。

�。�4）

　反應(yīng) a 的反應(yīng)條件是________________。

�。�5）

　D 在一定條件下制取 PET 的化學(xué)方程式是_____________________________________。

　（6）

　G 與乙酸酐[(CH 3 CO) 2 O]在一定條件下制取 Aspirin 的化學(xué)方程式是________________。

�。�7）

　H 在一定條件下制取 PAM 的化學(xué)方程式是_____________________________________。

　（8）

　H 的同分異構(gòu)體中，含氨基、醛基且為順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

　R-C-R’OHCOOH①HCN/OH -②H 2 O/H +R-C-R’OR-C-R’OHCOOH①HCN/OH -②H 2 O/H +R-C-R’OR-C-R’OA C 3 H 6CH 3 CCH 3OHCOOHPMMACH 2 =CHC-NH 2OPAMPETB C 9 H 12（D）①HCN/OH -②H 2 O/H +AlCl 3縮聚加聚CFGAspirin①NaOH 乙酸酐COOHOCOCH ３CH ２ ＝CCOOHCH 3②CO 2③H 2 SO 4（E）( H )反應(yīng)aA C 3 H 6CH 3 CCH 3OHCOOHCH 3 CCH 3OHCOOHPMMACH 2 =CHC-NH 2OCH 2 =CHC-NH 2OPAMPETB C 9 H 12（D）①HCN/OH -②H 2 O/H +AlCl 3縮聚加聚CFGAspirin①NaOH 乙酸酐COOHOCOCH ３COOHOCOCH ３CH ２ ＝CCOOHCH 3CH ２ ＝CCOOHCH 3②CO 2③H 2 SO 4（E）( H )反應(yīng)a

　16．（10 分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究鎂條燃燒反應(yīng)及其應(yīng)用。

�。�1）甲同學(xué)認(rèn)為鎂條在空氣中燃燒的主要是與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，用電子式表出氧化鎂的形成過(guò)程：____________________________________________________________。

�。�2）乙同學(xué)認(rèn)為鎂在空氣中燃燒反應(yīng)也會(huì)生成 Mg 3 N 2 。查找獲得以下資料：“Mg 3 N 2 可以與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。”乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物中存在 Mg 3 N 2 ，步驟如下：

　步驟 1：取鎂在空氣燃燒得到的固體加入適量硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到溶液 a。

　步驟 2：取溶液 a,_____，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

�、俨襟E 1 中 Mg 3 N 2 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________； ②補(bǔ)齊步驟 2 操作：_____________________________________________________。

�。�3）乙同學(xué)生認(rèn)為鎂條著火后可以用泡沫滅火劑滅火。甲同學(xué)認(rèn)為這種做法不可取：鎂可以與水、二氧化碳反應(yīng)。查資料可知：“鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒發(fā)生置換反應(yīng)”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。鎂著火用沙土覆蓋。

　（4）根據(jù)鎂燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)鎂空氣海水電池，該電池的正極反應(yīng)方程式為：___________。

　17.（12 分）工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

　（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：Fe 3 O 4 (s)+CO(g)高溫3FeO(s)+CO 2 (g)，反應(yīng) II 的化學(xué)方程式為________，對(duì)比反應(yīng) I、II，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過(guò)程中的作用是________。用化學(xué)方程式表示反應(yīng)I、II、III 的總結(jié)果：________。

�。�2）反應(yīng) III 為：CO 2 (g)+C(s) 2CO(g)

　△H > 0。為了提高達(dá)平衡后 CO 的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有________（任寫一條措施）。

�。�3）上述流程中鐵的氧化物可用來(lái)制備含有 Fe 3+ 的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時(shí)，可觀察到溶液顏色逐漸變藍(lán)，該反應(yīng)的離子方程式為________�？涛g液使用一段時(shí)間后會(huì)失效，先加酸，再加入過(guò)氧化氫溶液，可實(shí)現(xiàn)刻蝕液中 Fe 3+ 的再生，該反應(yīng)的離子方程式為________。

�。�4）上述流程中碳的氧化物可用來(lái)制備尿素[CO(NH 2 ) 2 ，其中碳元素為+4 價(jià)]。加熱條件下，尿素能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)�、水和二氧化碳。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

　18.（10 分）以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

�。�1）A 溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______________。

�。�2）若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______（填字母序號(hào)）。

　a．加熱

　 b．加入 NaHCO 3

　 c．加入 NH 4 Cl （3）寫出③中 FeCl 3 水解生成 Fe 2 (OH)

　m

　Cl 6 － m 反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

�。�4）將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過(guò)電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如下。鐵塊做_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

�。�5）高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。

�、谘趸�

　 ③水解、聚合

�、�?gòu)U鹽酸 ④電解 廢 鐵 塊 高鐵酸鈉（Na 2 FeO 4 ）

　A 溶液 聚合氯化鐵 [Fe 2 (OH) m Cl 6－m ] n

　19. （12 分）某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對(duì)電解 FeCl 2 溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。

　【查閱文獻(xiàn)】i. Fe 2+ 、Fe 3+ 在溶液中通過(guò)與 Cl - 結(jié)合分別形成 FeCl 4 2- 、FeCl 6 3- ，可降低正電荷。

　ii. 電解過(guò)程中，外界條件（如電解液 pH、離子濃度、電壓、電極材料等）會(huì)影響離子的放電能力。

　【實(shí)驗(yàn)記錄】

　序號(hào) 實(shí)驗(yàn)條件 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 陰極 陽(yáng)極

　I pH=0 1 mol·L -1

　 FeCl 2 溶液 電壓 1.5 V 電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體。

�、贊駶�(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。

�、谌￡�(yáng)極附近溶液于試管中，滴加KSCN 溶液，溶液變紅。

　 II pH=4.9 1 mol·L -1

　FeCl 2 溶液 電壓 1.5 V ①未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。

�、陔娊饨Y(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。

�、贊駶�(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。

�、陉�(yáng)極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。取陽(yáng)極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加 KSCN 溶液，溶液變紅。

�。�1）結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析 ①實(shí)驗(yàn) I 中陰極的電極反應(yīng)式為

　。

�、谟没瘜W(xué)用語(yǔ)表示實(shí)驗(yàn) II 中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：

　。

�、蹖�(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II 的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是

　。

　（2）結(jié)合陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析 ①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) I 中 Cl - 沒(méi)有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。陽(yáng)極附近溶液滴加KSCN 溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽(yáng)極反應(yīng)可能是 Fe 2+

　- e -

　=== Fe 3+ 、________。

�、趯�(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II 的陽(yáng)極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：

　。

　【實(shí)驗(yàn)討論】

�。�3）有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽(yáng)極看到“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是

　。

　中 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué)期末考前練習(xí)（一）

　參考答案 15.（14 分）

　（1）CH 2 =CHCH 3

　1 分

�。�2）加成反應(yīng)

　1 分 （3）①

　 1 分

　 ②羥基、羧基

　 各 1 分 （4）濃硫酸、△（加熱）

　2 分 （5）CH 3 CCH 3OHCOOHH- -O-C-CO- -OH [

　]|n一定條件nCH 3|CH 3+

　(n-1) H 2 OCH 3 CCH 3OHCOOHCH 3 CCH 3OHCOOHH- -O-C-CO- -OH [

　]|n一定條件nCH 3|CH 3+

　(n-1) H 2 O

　2 分 （6）COOHOCOCH ３一定條件+ CH 3 COCCH 3O OCOOHOH + CH 3 COHO COOHOCOCH ３COOHOCOCH ３一定條件+ CH 3 COCCH 3O OCH 3 COCCH 3O OCOOHOHCOOHOH + CH 3 COHOCH 3 COHO

　 2 分 （7）CH 2 =CHC-NH 2On一定條件--CH 2 -CH 2 -- [

　 ]|nCONH 2CH 2 =CHC-NH 2On一定條件--CH 2 -CH 2 -- [

　 ]|nCONH 2

　 2 分 （8）C=CH 2 N CHOH HC=CH 2 N CHOH H

　 1 分 16．（10 分）

�。�1）

　 2 分 （2）①M(fèi)g 3 N 2

　+ 8H +

　= 3Mg 2+

　+ 2NH 4 +

　 2 分

�、诩舆m當(dāng)過(guò)量濃 NaOH．．．． 溶液，加熱 ．．

　2 分 （3）2Mg + CO 2

　=點(diǎn)燃 = 2MgO + C

　 2 分

�。�4）O 2

　+ 4e -

　+ 2H 2 O =

　4OH -

　 2 分 17．（12 分）

�。�1）3FeO(s) + H 2 O(g) 高溫 H 2 (g) + Fe 3 O 4 (s)

　 2 分，不寫狀態(tài)不扣分 催化劑

　1 分

　C(s) + H 2 O(g)

　CO(g) + H 2 (g)

　 2 分，不寫狀態(tài)不扣分，寫等號(hào)不扣分 （2）升高溫度、減小壓強(qiáng)、移走 CO、加入 CO 2 等

　 1 分，合理給分。“加入 C”為不合理答案，不得分 （3）2Fe 3+

　+ Cu =

　2Fe 2+

　+ Cu 2+

　 2 分 H 2 O 2

　+ 2Fe 2+

　+ 2H +

　=

　2H 2 O + 2Fe 3+

　 2 分 （4）CO(NH 2 ) 2

　+ 9Fe 2 O 3

　6Fe 3 O 4

　+ N 2 ↑ + CO 2 ↑+ 2H 2 O

　2 分 高溫

　18．（10 分）

　（1）FeCl 2

　 1 分

　 （2）a b

　 2 分 （3）2FeCl 3 + mH 2 O

　Fe 2 (OH) m Cl 6 － m + mHCl

　 2 分 （4）陽(yáng)極

　1 分

　 Fe - 6e - + 8OH - =

　FeO 4 2- + 4H 2 O

　2 分 （5）4FeO 4 2- +10H 2 O =

　4Fe(OH) 3 ↓

　+ 3O 2 ↑

　+ 8OH -

　 2 分 19．（12 分）

�。�1）① 2H + + 2e - = H 2 ↑

　 2 分

　 ② Fe 2+ + 2e - =

　Fe 和 Fe

　+ 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑

　2 分 ③ 其他條件相同時(shí)，pH=0，pH 較小，c(H + )較大時(shí)，陰極 H + 優(yōu)先于 1 mol·L -1 Fe 2+ 放電產(chǎn)生 H 2 ，而pH=4.9，pH 較大，c(H + )較小時(shí)，陰極 1 mol·L -1 Fe 2+ 優(yōu)先于 H + 放電產(chǎn)生 Fe

　2 分 （2）① 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)

　 1 分

　FeCl 4 2-

　- e -

　=

　Fe 3+

　+ 4Cl - （或?qū)憺椋篎eCl 4 2-

　+ 2Cl -

　- e -

　=

　FeCl 6 3- ）

　2 分 ② 隨溶液 pH 越低，c(H + )升高，抑制水解平衡 Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + 正移，難以生成Fe(OH) 3

　 2 分 （3）

　可改變條件 1：

�。焊淖� c(Cl - )

　1 分

　保持其他條件不變，用 2 mol/L FeCl 2 溶液和 n（n>0）mol/L NaCl 溶液等體積混合的溶液作為電解液[c(Fe 2+ ) = 1 mol/L，c(Cl - ) > 2 mol/L]，觀察陽(yáng)極“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象

　 件 可改變條件 2 ：改變電壓

　保持其他條件不變，增大電壓（或改變電壓），觀察陽(yáng)極“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙”上的現(xiàn)象

　中 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué)期末考前練習(xí)（ 二）

�。�

　出題人：陳志剛

　李毅 15. PET、PA 材料品種多樣，應(yīng)用廣泛。某 PET 和 PA 合成路線如下：

　已知：2R-CHO + OH -

　→ R-CH 2 OH + RCOO -

�。�1）

　A 的核磁共振氫譜有 2 組吸收峰，面積之比為 2:3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

�。�2）

　E 含兩個(gè)碳碳雙鍵且不相連，其名稱為_______________________________。

�。�3）

　每 1 mol B 與足量銀氨溶液反應(yīng)可以生成 4 mol Ag，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　______________________________________________________________________。

　（4）

　C 的一種同分異構(gòu)體：苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1 mol 該同分異構(gòu)可以與 3mol NaOH 反應(yīng)。該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

�。�5）

　F 水解生成的醇可以被連續(xù)氧化為羧酸，寫出 F 的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

　（6）

　寫出 D 與 K 縮聚反應(yīng)生成 PA 的化學(xué)方程式____________________________________。

�。�7）

　已知：

　以苯酚為原料合成 PA6 的工藝流程如下：

　根據(jù)信息，補(bǔ)齊四步反應(yīng)工藝流程：_________________________________________。

　16. （12 分）人類向大氣中排放的 NO x 對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，脫除 NO x 是科學(xué)家研究的重要課題。

�。�1）NO x 對(duì)環(huán)境的一種危害是

　。

�。�2）NH 3 還原法可將 NOx 還原為 N 2 進(jìn)行脫除。

　已知：4NH 3 (g) + 3O 2 (g) =

　2N 2 (g) + 6H 2 O(g)

　ΔH 1

　= -1530 kJ·mol -1

　N 2 (g) + O 2 (g) =

　2NO(g)

　ΔH 2

　= +180 kJ·mol -1

　寫出 NH 3 還原 NO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　。

�。�3）堿性KMnO 4 氧化法也可將NO x 進(jìn)行脫除。

　① 用KMnO 4 (NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除，將該離子方程式補(bǔ)充完整。

　□NO+□MnO 4 - +□

　=

　NO 2 - + 3NO 3 - +□MnO 4 2- +□

�、� 下列敘述正確的是

�。ㄌ钭帜感蛱�(hào)）。

　A. 將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥 B. 反應(yīng)后混合溶液中：c(MnO 4 - ) + 2c(MnO 4 2- ) = c(K + )

　C. 在不同酸堿性條件下，KMnO 4 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同 ③ 在實(shí)驗(yàn)室用KMnO 4 (NaOH)溶液對(duì)模擬煙氣中的NO進(jìn)行脫除。若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L含NO體積分?jǐn)?shù)為10%的模擬煙氣進(jìn)行處理，假設(shè)NO最終全部轉(zhuǎn)化為NO 3 - ，理論上需要KMnO 4 的質(zhì)量 為

　 g（KMnO 4 摩爾質(zhì)量為158 g·mol -1 ）。

�。�4）用Pl-g-C 3 N 4 光催化氧化法脫除NO的過(guò)程如下圖所示。

�、� 該脫除過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為

　 能。

�、� 在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。

　g-C 3 N 4 端的反應(yīng)：O 2

　+ 2H +

　+ 2e -

　=

　H 2 O 2 ； Pl 端的反應(yīng)：

��； NO 2 最終轉(zhuǎn)化為 HNO 3 的化學(xué)方程式：

　。

　17. （10 分）氯是海水中含量豐富的元素，氯的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

　（1）自來(lái)水廠常用液氯進(jìn)行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應(yīng)為________（用離子方程式．．．．．表示）

�。�2）用液氯消毒會(huì)產(chǎn)生微量有機(jī)氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（ClO 2 ）代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦（FeS 2 ）、氯酸鈉（NaClO 3 ）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（-1價(jià)）最終氧化成 SO 4 2- ，寫出制備二氧化氯的離子方程式：

　□ClO 3 -

　+□FeS 2

　+□_____ =

　□ClO 2

　+□Fe 3+

　+ □SO 4 2-

　+□_____。

�。�3）生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層，右圖為生產(chǎn)流程示意圖。

�、偕�產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。實(shí)際生產(chǎn)中，將石灰乳（含有 3%～6%水分的熟石灰）從塔頂噴灑而下，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是_________。

�、谠趯�(shí)驗(yàn)室用濃 KOH 溶液直接吸收氯氣，該反應(yīng)放出大量的熱，隨著溫度的升高導(dǎo)致產(chǎn)生副產(chǎn)物氯酸鹽。推測(cè)氯化塔設(shè)計(jì)為四層的意圖是________。

�。�4）用莫爾法可以測(cè)定溶液中的 Cl - 的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn) AgNO 3 溶液滴定待測(cè)液，以 K 2 CrO 4 為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag 2 CrO 4 ）。該滴定過(guò)程需要控制溶液 pH 范圍在 6.5~10.5，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析，pH 過(guò)高或過(guò)低，對(duì)沉淀滴定有何影響：____________________。

　18.（11 分）

　軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

�。�1）過(guò)程 I：軟錳礦的酸浸處理 ①酸浸過(guò)程中的主要反應(yīng)（將方程式補(bǔ)充完整）：2FeS 2 +□MnO 2 +□

　= □Mn 2+ +2Fe 3+ +4S+□

　。

�、谏�成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入 H 2 O 2 ，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致 H 2 O 2 迅速分解的因素是

　。

�、鄣V粉顆粒表面附著的硫被破除后，H 2 O 2 可以繼續(xù)與 MnO 2 反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是

　。

�。�2）過(guò)程 II：電解法制備金屬錳 金屬錳在

�。ㄌ�“陽(yáng)”或“陰”）極析出。

�。�3）過(guò)程 III：制備 MnCO 3

　MnCO 3 難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用 MnSO 4 溶液和 NH 4 HCO 3 溶液混合制備，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。

　每制得 1 mol MnCO 3 ，至少消耗 a mol/L NH 4 HCO 3 溶液的體積為

　L。

　某軟錳礦 （含 MnO 2 、FeS 2 等）

　MnSO 4

　溶液 錳鋼原料：Mn 單質(zhì) 鋰電池電極原料：MnCO 3

　I II III

　19. （9 分）某學(xué)習(xí)小組用探究用銅制取硫酸銅：

　（1）甲同學(xué)在右圖所示裝置用銅絲與過(guò)量濃硫酸制取硫酸銅：

�、俜磻�(yīng)化方程式為：___________________________________。

�、诜磻�(yīng)過(guò)程中甲同學(xué)觀察到有白霧生成。為檢驗(yàn)反應(yīng)有SO 2 生成，甲同學(xué)設(shè)計(jì)將①裝置中產(chǎn)生氣體通入______溶液觀察顏色變化。

�、垡彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不完善，乙同學(xué)的理由是：__________________________________________________。

�。�2）乙同學(xué)探究用銅片、稀硫酸、雙氧水加熱制取硫酸銅：

�、苡没瘜W(xué)方程式表示制備反應(yīng)原理：____________________________。

�、輰�(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

　步驟 操作 現(xiàn)象 步驟1 將2g 銅片 加入100ml 2mol/L 硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 步驟2 加入50mL 5% H 2 O 2

　銅片表面有小氣泡附著；隨后溶液逐漸變藍(lán)色并逐漸加深，溶液中有氣泡產(chǎn)生，并越來(lái)越快。…… 用化學(xué)方程式說(shuō)明溶液中產(chǎn)生氣泡原因：___________________。

　⑥乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴加兩滴硫酸鐵溶液可以大大加快反應(yīng)速率，推測(cè)Fe 3+ 可以催化制備反應(yīng)。

　補(bǔ)齊該催化反應(yīng)的機(jī)理：__________________________________、2Fe 2+

　+ H 2 O 2

　+ 2H +

　=

　2Fe 3+

　+ 2H 2 O。用硫酸鐵催化該反應(yīng)可能的不利影響是：___________________________。

　中 人大附中 2019-2020 學(xué)年度高三化學(xué)期末考前練習(xí)（ 二）

　）

　參考答案 15. （14 分）

�。�1）

　 1 分 （2）1,3-丁二烯

　 1 分 （3）

　2 分 （4）

　 2 分 （5）

　2 分 （6）

　2 分 （7）

　4 分

　16.（12 分）

�。�1）酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層、溫室效應(yīng)、空氣污染、霧霾等

　1 分 （2）4NH 3 (g) + 6NO(g) =

　5N 2 (g) + 6H 2 O(g)

　ΔH=-2070 kJ·mol -1

　2 分 （3）①

　 2分 ② AC

　 2分 ③ 474

　 2分 （4）①化學(xué)

　 1分 ② Pl 端的反應(yīng)：NO - 2e -

　+ H 2 O =

　NO 2

　+ 2H +

　1 分 NO 2 最終轉(zhuǎn)化為 HNO 3 的化學(xué)方程式：2NO 2

　+ H 2 O 2

　=

　2HNO 3

　 1 分

　NO MnO 4 -MnO 4 2- OH - NO 2 - 4 + 1014+===+NO 3 - 3+7 10+H 2 O

　17．（10 分）

�。�1）Cl 2

　+ H 2 O

　H＋ +Cl － + HClO

　2 分 （2）15ClO 3 -

　+ FeS 2

　+14H +

　= 15ClO 2

　+ Fe 3+

　+ 2SO 4 2-

　+ 7H 2 O

　 2 分 （3）① 2Cl 2

　+ 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O

　 2 分 充分接觸（或充分吸收）

　1 分 ② 控制溫度 減少副反應(yīng)

　 1 分 （4）pH．． 過(guò)低，平衡 ．．．．． Cr ．．2． O ．7．2． - ．

　+ H．．2． O ．2CrO．．．．4．2． - ．

　+ 2H．．．+． ，．平衡逆向移動(dòng)．．．．．．，．c(CrO 4 2- )降低，導(dǎo)致生成 Ag 2 CrO 4（磚紅色）沉淀所需 c(Ag + )更大，消耗的硝酸銀量增多，使測(cè)得的 Cl - 的含量偏高（1 分）；pH．． 過(guò)高， ．．．Ag．．+．

　+ OH．．．-．

　= AgOH↓．．．．．．，．干擾滴定。

　 共 2 分

　18.（12 分）

�。�1）①

　 2 分 ② Fe 3+ （或 Mn 2+ 或 MnO 2 ）等作催化劑

　2 分 ③ MnO 2

　+ H 2 O 2

　+ 2H +

　=

　Mn 2+

　+ O 2 ↑ + 2H 2 O

　2 分 （2）陰

　2 分 （3）Mn 2+

　+ 2HCO 3 -

　=

　MnCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2 O

　2 分

　2/a

　2 分

　19．（10 分）

　（1）①Cu + 2H 2 SO 4 (濃) =加熱 = CuSO4

　+ SO 2 ↑ + 2H 2 O

　 2 分

�、谄芳t

　1 分 ③白霧可能干擾檢驗(yàn)（甲同學(xué)沒(méi)有對(duì)褪色溶液進(jìn)行加熱，然后看是否恢復(fù)紅色）。

　 1 分 （2）④Cu + H 2 O 2

　+ H 2 SO 4

　=加熱 = CuSO4

　+ 2H 2 O

　 2 分 ⑤2H 2 O 2

　= Cu2+ = 2H 2 O

　+ O 2 ↑

　 方程式 1 分，條件 1 分

�、� 2Fe 3+

　+ Cu =

　2Fe 2+

　+ Cu 2+

　1 分

　鐵離子催化分解雙氧水降低了雙氧水的利用率（引入雜質(zhì)離子）

　 1 分

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